2.初中化学元素周期表全部
3.请问各位大神，化学元素周期表的英文缩写是什么？
4.化学元素周期表口诀？要竖着的
5.高中学化学元素周期表需要背多少?
元素周期表中各元素的相对原子质量
氢H：1；氦He：4；锂Li：7；铍Be：9；硼B：10.81；碳C：12；氮N：14；氧O：1；氟F：19；氖Ne：20.18；钠Na：23；镁Mg：24.31；铝Al：26.98；硅Si：28.09；磷P：30.97；硫S：32.06；氯Cl：35.45；氩Ar：39.96；钾K：39.10；钙Ca：40.07。
以上数字单位是质量数。化学元素周期表是按照原子序数排序的，原子序数=核内质子数。而相对原子质量=核子数+中子数，故会有些差额。了解相对原子质量的数值即可，无需深究精确数值。通过学习元素周期表，学生可以了解到不同元素的性质和用途，为后续化学学习打下基础。
此外，在初中化学学习中，学生还会接触到元素周期表中的一些特殊元素，如铁、铜、锌等微量元素和金、银等贵金属元素，这些元素在生活和生产中都有广泛的应用。通过对这些元素的了解，学生可以更好地掌握化学基础知识，并为后续学习做好准备。
各元素的相对原子质量在化学中起着非常重要的作用。首先，相对原子质量是表示原子质量相对与一个已知的碳-12原子质量的倍数的表示。它可以帮助我们精确地测定其他原子的质量，从而进行各种化学和物理研究。
各元素的相对原子质量的作用
首先，相对原子质量是元素周期表的基础。元素周期表是按照原子序数（核内质子数）对元素进行排序的。而相对原子质量通常接近或等于原子序数，因此相对原子质量在理解元素周期表的结构和性质上起着重要的作用。
其次，相对原子质量在化学反应中扮演关键角色。在化学反应中，原子的电子变化会导致反应的发生。而相对原子质量是决定原子碰撞能量和反应可能性的一种重要因素。此外，相对原子质量也是决定反应速率的重要因素之一。
再者，相对原子质量在物质鉴别中也起着重要作用。在日常生活中，我们常常需要区分不同的物质。通过相对原子质量的帮助，我们可以根据化学反应的速率、能量变化、以及反应产物等信息来鉴别不同的物质。
此外，相对原子质量在核物理研究中也有重要的应用。在核物理中，我们需要测量和控制核反应的能量和产物，以了解核子的性质和行为。相对原子质量是核物理实验中常用的一个参数。
最后，元素的相对原子质量在科学研究和工业生产中也发挥着重要作用。在许多领域，如材料科学、能源科学、生物科学等，元素的相对原子质量都是一个重要的参数，因为它决定了物质的性质和行为。
初中化学元素周期表全部
元素周期表（注音版）qīng氢 hài氦 lǐ锂 pí铍 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧
fú氟 nǎi氖 nà钠 měi镁lǚ铝 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯
yà氩 jiǎ钾 gài钙 kàng钪 tài钛 fán钒 gè铬měng锰
tiě铁 gǔ钴 niè镍 tóng铜 xīn锌 jiā镓 zhě锗 shēn砷
xī硒 xiù溴 kè氪rú铷 sī锶 yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼
dé锝 liǎo钌 lǎo铑 pá钯 yín银 gé镉 yīn铟 xī锡 tī锑
dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè铯 bèi钡 lán镧 shì铈 cuò错
nǚ钕pǒ钷 shān钐 yǒu铕 gá钆 tè铽 dí镝 huǒ钬
ěr铒diū铥 yì镱 lǔ镥 hā铪 tǎn钽 wū钨 lái铼 é锇
yī铱 bó铂 jīn金 gǒng汞 tā铊 qiān铅 bì铋 pō钋ài砹
dōng氡 fāng钫 léi镭 ā锕 tǔ钍 pú镤 yóu铀 ná镎
bù钚 méi镅 jū锔péi锫 kāi锎 āi锿 fèi镄 mén钔 nuò锘 láo铹
扩展资料：
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：
质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
元素位置推断
1、元素周期数等于核外电子层数；
2、主族元素的序数等于最外层电子数；
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。
所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：
①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。
②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族
参考资料：
请问各位大神，化学元素周期表的英文缩写是什么？
化学元素的英文名称如下：1号元素：氢化学符号H，英文Hydrogen（英 ['haɪdrədʒ(ə)n]）
2号元素：氦化学符号He，英文Helium（英 ['hiːlɪəm]）
3号元素：锂化学符号Li，英文Lithium（英 ['lɪθɪəm]）
4号元素：铍化学符号Be，英文Beryllium（英 [bə'rɪlɪəm]）
5号元素：硼化学符号B，英文Boron（英 ['bɔːrɒn]）
6号元素：碳化学符号C，英文Carbon（英 ['kɑːb(ə)n]）
7号元素：氮化学符号N，英文Nitrogen（英 ['naɪtrədʒ(ə)n]）
8号元素：氧化学符号O，英文Oxygen（英 ['ɒksɪdʒ(ə)n]）
9号元素：氟化学符号F，英文Fluorine（英 ['flʊəriːn; 'flɔː-]）
10号元素：氖化学符号Ne，英文Neon（英 ['niːɒn]）
11号元素：钠化学符号Na，英文Sodium（英 ['səʊdɪəm]）
12号元素：镁化学符号Mg，英文Magnesium（英 [mæg'niːzɪəm]）
13号元素：铝化学符号Al，英文Aluminum（英 [ˌæljʊˈmɪnɪəm]）
14号元素：硅化学符号Si，英文Silicon（英 ['sɪlɪk(ə)n]）
15号元素：磷化学符号P，英文Phosphorus（英 ['fɒsf(ə)rəs]）
16号元素：硫化学符号S，英文Sulfur（美 ['sʌlfɚ]）
17号元素：氯化学符号Cl，英文Chlorine（英 ['klɔːriːn]）
18号元素：氩化学符号Ar，英文Argon（英 ['ɑːgɒn]）
19号元素：钾化学符号K，英文Potassium（英 [pə'tæsɪəm]）
20号元素：钙化学符号Ca，英文Calcium（英 ['kælsɪəm]）
21号元素：钪化学符号Sc，英文Scandium（英 ['skændɪəm]）
22号元素：钛化学符号Ti，英文Titanium（英 [taɪ'teɪnɪəm; tɪ-]）
23号元素：钒化学符号V，英文Vanadium（英 [və'neɪdɪəm]）
24号元素：铬化学符号Cr，英文Chromium（英 ['krəʊmɪəm]）
25号元素：锰化学符号Mn，英文Manganese（英 ['mæŋgəniːz]）
26号元素：铁化学符号Fe，英文Iron（英 ['aɪən]）
27号元素：钴化学符号Co，英文Cobalt（英 ['kəʊbɔːlt; -ɒlt]）
28号元素：镍化学符号Ni，英文Nickel（英 ['nɪk(ə)l]）
29号元素：铜化学符号Cu，英文Copper（英 ['kɒpə]）
30号元素：锌化学符号Zn，英文Zinc（英 [zɪŋk]）
31号元素：镓化学符号Ga，英文Gallium（英 ['gælɪəm]）
32号元素：锗化学符号Ge，英文Germanium（英 [dʒɜː'meɪnɪəm]）
33号元素：砷化学符号As，英文Arsenic（英 ['ɑːs(ə)nɪk]）
34号元素：硒化学符号Se，英文Selenium（英 [sə'liːniəm]）
35号元素：溴化学符号Br，英文Bromine（英 ['brəʊmiːn]）
36号元素：氪化学符号Kr，英文Krypton（英 ['krɪptɒn]）
37号元素：铷化学符号Rb，英文Rubidium（英 [rʊ'bɪdɪəm]）
38号元素：锶化学符号Sr，英文Strontium（英 ['strɒntɪəm; 'strɒnʃ(ɪ)əm]）
39号元素：钇化学符号Y，英文Yttrium（英 ['ɪtrɪəm]）
40号元素：锆化学符号Zr，英文Zirconium（英 [zɜː'kəʊnɪəm]）
41号元素：铌化学符号Nb，英文Niobium（英 [naɪ'əʊbɪəm]）
42号元素：钼化学符号Mo，英文Molybdenum（英 [mə'lɪbdənəm]）
43号元素：碍化学符号Tc，英文Technetium（英 [tek'niːʃɪəm]）
44号元素：钌化学符号Ru，英文Ruthenium（英 [rʊ'θiːnɪəm]）
45号元素：铑化学符号Rh，英文Rhodium（英 ['rəʊdɪəm]）
46号元素：钯化学符号Pd，英文Palladium（英 [pə'leɪdɪəm]）
47号元素：银化学符号Ag，英文Silver（英 ['sɪlvə]）
48号元素：镉化学符号Cd，英文Cadmium（英 ['kædmɪəm]）
49号元素：铟化学符号In，英文Indium（英 ['ɪndɪəm]）
50号元素：锡化学符号Sn，英文Tin（英 [tɪn]）
51号元素：锑化学符号Sb，英文Antimony（英 [ˈæntɪməni] ）
52号元素：碲化学符号Te，英文Tellurium（英 [te'ljʊərɪəm]）
53号元素：碘化学符号I，英文Iodine（英 ['aɪədiːn; -aɪn; -ɪn]）
54号元素：氙化学符号Xe，英文Xenon（英 ['zenɒn; 'ziː-]）
55号元素：铯化学符号Cs，英文Cesium（英 ['siːzɪəm]）
56号元素：钡化学符号Ba，英文Barium（英 ['beərɪəm]）
57号元素：镧化学符号La，英文Lanthanum（英 ['lænθənəm]）
58号元素：铈化学符号Ce，英文Cerium（英 ['sɪərɪəm]）
59号元素：镨化学符号Pr，英文Praseodymium（英 [,preɪzɪə(ʊ)'dɪmɪəm]）
60号元素：钕化学符号Nd，英文Neodymium（英 [,niːə(ʊ)'dɪmɪəm]）
61号元素：钷化学符号Pm，英文Promethium（英 [prə'miːθɪəm]）
62号元素：钐化学符号Sm，英文Samarium（英 [sə'meərɪəm]）
63号元素：铕化学符号Eu，英文Europium（英 [jʊ(ə)r'əʊpɪəm]）
64号元素：钆化学符号Gd，英文Gadolinium（英 [,gædə'lɪnɪəm]）
65号元素：铽化学符号Tb，英文Terbium（英 ['tɜːbɪəm]）
66号元素：镝化学符号Dy，英文Dysprosium（英 [dɪs'prəʊzɪəm]）
67号元素：钬化学符号Ho，英文Holmium（英 ['həʊlmɪəm]）
68号元素：铒化学符号Er，英文Erbium（英 ['ɜːbɪəm]）
69号元素：铥化学符号Tm，英文Thulium（英 ['θ(j)uːlɪəm]）
70号元素：镱化学符号Yb，英文Ytterbium（英 [ɪ'tɜːbɪəm]）
71号元素：镥化学符号Lu，英文Lutetium（英 [luː'tiːʃɪəm; -sɪəm]）
72号元素：铪化学符号Hf，英文Hafnium（英 ['hæfnɪəm]）
73号元素：钽化学符号Ta，英文Tantalum（英 ['tæntələm]）
74号元素：钨化学符号W，英文Tungsten（英 ['tʌŋst(ə)n]）
75号元素：铼化学符号Re，英文Rhenium（英 ['riːnɪəm]）
76号元素：锇化学符号Os，英文Osmium（英 ['ɒzmɪəm]）
77号元素：铱化学符号Ir，英文Iridium（英 [ɪ'rɪdɪəm; aɪ-]）
78号元素：铂化学符号Pt，英文Platinum（英 ['plætɪnəm]）
79号元素：金化学符号Au，英文Gold（英 [gəʊld]）
80号元素：汞化学符号Hg，英文Mercury（英 ['mɜːkjərɪ]）
81号元素：铊化学符号Tl，英文Thallium（英 ['θælɪəm]）
82号元素：铅化学符号Pb，英文Lead（英 [li:d;led]）
83号元素：铋化学符号Bi，英文Bismuth（英 ['bɪzməθ]）
84号元素：钋化学符号Po，英文Polonium（英 [pə'ləʊnɪəm]）
85号元素：砹化学符号At，英文Astatine（英 ['æstətiːn]）
86号元素：氡化学符号Rn，英文Radon（英 ['reɪdɒn]）
87号元素：钫化学符号Fr，英文Francium（英 ['frænsɪəm]）
88号元素：镭化学符号Ra，英文Radium（英 ['reɪdɪəm]）
89号元素：锕化学符号Ac，英文Actinium（英 [æk'tɪnɪəm]）
90号元素：钍化学符号Th，英文Thorium（英 ['θɔːrɪəm]）
91号元素：镤化学符号Pa，英文Protactinium（英 [,prəʊtæk'tɪnɪəm]）
92号元素：铀化学符号U，英文Uranium（英 [jʊ'reɪnɪəm]）
93号元素：镎化学符号Np，英文Neptunium（英 [nep'tjuːnɪəm]）
94号元素：钚化学符号Pu，英文Plutonium（英 [pluː'təʊniəm]）
95号元素：镅化学符号Am，英文Americium（英 [,æmə'rɪsjəm]）
96号元素：锔化学符号Cm，英文Curium（英 ['kjʊərɪəm]）
97号元素：锫化学符号Bk，英文Berkelium（英 [bɜː'kiːlɪəm; 'bɜːklɪəm]）
98号元素：锎化学符号Cf，英文Californium（英 [,kælɪ'fɔːnɪəm]）
99号元素：锿化学符号Es，英文Einsteinium（英 [aɪn'staɪnɪəm]）
100号元素：镄化学符号Fm，英文Fermium（英 ['fɜːmɪəm]）
101号元素：钔化学符号Md，英文Mendelevium（英 [,mendə'liːvɪəm; -'leɪvɪəm]）
102号元素：锘化学符号No，英文Nobelium（英 [nə(ʊ)'biːlɪəm; -'bel-]）
103号元素：铹化学符号Lw，英文Lawrencium（英 [lɒ'rensɪəm]）
扩展资料：
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第Ⅷ族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
化学元素周期表规律总结：
1、原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、最高价氧化物的水化物酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
参考资料：
化学元素周期表口诀？要竖着的
1. IA族：“氢锂钠钾铷铯钫。”记忆口诀：“清理拿甲如设防。”
2. IIA族：“铍镁钙锶钡镭。”记忆口诀：“披美盖，是贝类。”
3. ⅢA族：“硼铝镓铟铊。”记忆口诀：“朋侣嫁因他。”
4. ⅣA族：“碳硅锗锡铅。”记忆口诀：“探贵者，西迁。”
5. VA族：“氮磷砷锑铋。”记忆口诀：“淡鳞，身剃毕。”
6. VI A族：“氧硫硒碲钋。”记忆口诀：“羊流西地坡。”
7. VIIA族：“氟氯溴碘砹。”记忆口诀：“佛路嗅点艾。”
扩展资料：
元素周期表是化学教科书和字典中常见的参考资料，它将化学元素按照一定的规律性组织起来，形成了一个完整的自然体系。这一发明对化学的发展起到了重要的推动作用，让人们能够更好地理解物质世界的构成。
1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，他按照相对原子质量由小到大排列元素，并将化学性质相似的元素放在同一纵列。这张表揭示了化学元素之间的内在联系，构成了一个完整的体系。
随着科学的进步，元素周期表不断更新，填入了新的元素。现在，元素周期表是根据原子的质子数（即核外电子数或核电荷数）来编排的。元素按照周期表中的顺序编号，得到原子序数。原子序数与元素的原子结构有着密切的关系。
利用周期表，门捷列夫成功预测了当时尚未发现的元素特性，如镓、钪、锗。1913年，英国科学家莫色勒发现原子序数越大，X射线的频率越高，从而认为核的正电荷决定了元素的化学性质。经过多名科学家的多年修订，形成了当代的周期表。
总之，元素周期表是化学领域的重要成果之一，它不仅展示了元素之间的关系，还为科学家们研究元素性质和发现新元素提供了有价值的参考。
高中学化学元素周期表需要背多少?
高中学化学元素周期表时，首先需要记忆前36位元素，它们分别是氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、钪Sc、钛Ti、钒V、铬Cr、锰Mn、铁Fe、钴Co、镍Ni、铜Cu、锌Zn、镓Ga、锗Ge、砷As、硒Se、溴Br、氪Kr。记住这些元素的名称、符号以及它们的电子排布是化学学习的基础。
在学习36位之后的元素时，高中学生需要重点记忆以下元素：铷Rb、银Ag、锡Sn、碘I、铯Cs、钡Ba、钨W、铂Pt、金Au、汞Hg、铅Pb。这些元素在化学反应中较为常见，掌握它们的性质有助于深入理解化学反应原理。
学习元素周期表时，记忆并不是唯一目标，理解元素的性质、周期性规律以及它们在自然界中的应用同样重要。通过记忆和理解，高中学生能够更好地掌握化学知识，为将来更深入的化学学习打下坚实的基础。
综上所述，高中学习化学元素周期表，学生需要记住前36位元素的名称、符号和电子排布，并且重点记忆36位之后的铷Rb、银Ag、锡Sn、碘I、铯Cs、钡Ba、钨W、铂Pt、金Au、汞Hg、铅Pb等元素。通过记忆与理解相结合，学生将能够更好地掌握化学知识，为未来的学习和发展奠定坚实的基础。